Каталог статей

Вечір – конкурс «Оксигеновмісні сполуки

На дошці – слова О. М. Бутлерова : «Хімічна натура складної частинки визначається натурою елементарних складових, кількістю їх та хімічною будовою».

План вечора.

1. Розминка.
2. Конкурс стіннівок.
3. Конкурс «Експеримент»
4. Хімічна вікторина.
5. Поле чудес.
6. Розгадування кросворда.
7. Конкурс капітанів.

1. РОЗМИНКА.

Приклади запитань.

1. До якого класу речовин належить речовина, що є ізомером етилового естеру оцтової кислоти?
2. Що таке глікоген? Яку роль він відіграє в організмі людини?
3. За допомогою якої якісної реакції можна відрізнити багатоатомний спирт від одноатомного?
4. Які солі та які органічні кислоти використовують у виробництві мила?
5. Чи можна одержати натрій фенолят у результаті дії розчину натрій карбонату на фенол? Чому?
6. Яка реакція між оксигеновмісними органічними сполуками підпорядковується принципу Ле-Шатильє?

2. КОНКУРС СТІННІВОК.

Після розминки один із членів журі повідомляє оцінки за стіннівки, що напередодні випустили команди. Вони присвячені життю та діяльності вчених, що вивчали органічні речовини. У стіннівки учні також поміщають складені ними кросворди й головоломки з теми, наводять цікаві історичні факти, що не згадуються у підручнику. Команди здають стіннівки вчителю хімії за три дні до проведення вечора. Максимальна їхня оцінка – 30 балів.

3. КОНКУРС «ЕКСПЕРИМЕНТ».

Наступний конкурс називається «Експеримент». У цьому конкурсі ми пропонуємо командам розв’язати дві експериментальні задачі. Час для розв’язання кожної задачі та здачі письмової відповіді членам журі – 4 хвилини. У відповіді команди вказують номер склянки, назву речовини, що міститься в ній, і короткий опис способу розв’язання задачі. За правильне розв’язання кожної задачі нараховуємо по 8 балів. Якщо команда не вкладається у відведений час або припускається помилки, журі знижує бали.

Задачі.

1. В одній із двох пронумерованих склянок міститься розчин глюкози, а в другій – розчин гліцерину. Розпізнайте їх за допомогою одного реактиву.
2. В одній із двох пронумерованих склянок міститься розчин натрій ацетату, а в другій – розчин натрій стеарату (мила). Розпзнайте їх дослідним шляхом.

Обладнання та матеріали : пробірки, спиртівка, сірники, тримач длч пробірок, 10%-ві розчини: купрум (ІІ) сульфату, натрій гідроксиду, кальцій хлориду, сульфатної кислоти, спиртовий розчин фенолфталеїну.

       3.ХІМІЧНА ВІКТОРИНА.

Учитель зачитує запитання всім учасникам і надає право відповіді першому, хто підняв руку. Учень, який правильно відповів на запитання вікторини, приносить своїй команді 3 бали.

  Запитання.

1.Чому на етикетках склянок з безводною оцтовою кислотою зазначено – «крижана оцтова кислота» ? (Безводна оцтова кислота в разі охолодження застигає на кристалічну масу, що нагадує лід (температура плавлення +16,6^◦С), тому таку кислоту називають крижаною.)

2. Чому метанову кислоту також називають мурашиною кислотою ? (Цю кислоту вперше було виділено в XVII столітті з червоних лісових мурашок.)

3. Хто вперше одержав гліцерин ? (Уперше гліцерин було виділено в 1779 році К. Шеєле в результаті розкладу жирів.)

4. Яку речовину використовують у побуті та лабораторіях як пальне під назвою «сухе пальне» ? (Це продукт полімеризації оцтового альдегіду – циклічний тетрамер (СН₃СНО)₄ – метальдегід.)

5. Який вуглевод використовують у медицині як основу для приготування порошків, що містять ліки, які легко гідролізуються ? Чому саме його ? (Це молочний цукор – лактоза. Вона відрізняється від інших цукрі відсутністю гігроскопічності (не відволожується). Тому, якщо потрібно приготувати який-небудь порошок із цукром, що містить ліки, які легко гідролізуються, то використовують лактозу. Якщо взяти інший цукор, то він швидко зволожується, і ліки, що легко гідролізуються, швидко розкладаються.)

6. Що таке антифризи? (Це рідини, що замерзають за низьких температур, замінюють воду в радіаторах автомобільних та авіаційних моторів узимку. Антифризами часто служать водні розчини етиленгліколю. Розчин, що містить 25% етиленгліколю, замерзає за температури -12^◦С, а той, що містить 60%, - за температури -49^◦С.

7. В якій рідині добре розчиняється ацетилен ? (Це ацетон. В одному об’ємі його за нормального тиску розчиняється 25 об’ємів ацетилену, а якщо тиск дорівнює 1,2-1,5 МПа, - то 300 об’ємів.)

8. Як саме й чому змінюється зовнішній вигляд фенолу внаслідок зберігання? (Фенол – безбарвна кристалічна речовина зі специфічним запахом. У разі зберігання окислюється киснем повітря, спочатку рожевіє, потім темніє; кристали розпливаються внаслідок гігроскопічності.)

9. Якими органічними речовинами замість звичайних альдегідів можна скористатися для проведення реакції «срібного дзеркала», ґрунтуючись на тих же хімічних перетвореннях ? (Це мурашина кислота та глюкоза, в молекулах яких наявна альдегідна група.)

10. У ряду насичених одноосновних карбонових кислот є три кислоти: капронова, каприлова, капринова, у назвах яких є загальний корінь. Як виникли назви цих кислот? («Капра» - з латини «коза». Ці кислоти містяться в жирі козячого молока (у вигляді естеру з гліцерином).

11. Який з цукрів найсолодший ? (Фруктоза – найсолодший із цукрі. Вона в 1,7 раза солодша за сахарозу, яку беруть за стандарт солодкості.)

12.Солодкий смак мають не лише цукри, але й деякі інші речовини. Назвіть їх. (Етиленгліколь, гліцерин, деякі амінокислоти, плюмбум (ІІ) ацетат («свинцевий цукор»), солі Берилію, сахарин, сорбіт, ксиліт.)

13. Ряд органічних кислот (їх називають харчовими кислотами) застосовують як добавки для надання специфічного смаку й аромату харчовим продуктам. Назвіть ці кислоти й укажіть застосування деяких з них. ( Оцтову кислоту – як смаковий засіб, для консервування та маринування овочів. Молочну кислоту – для одержання всіх видів молочнокислих продуктів. Винну кислоту – у виробництві лимонадів, у суміші з натрій гідроген карбонатом – для приготування пекарських порошків. Адипінову кислоту – замінник винної та лимонної кислот. Лимонну кислоту – для виготовлення інвертного цукру та підвищення здатності білків набухати під час виготовлення листкового тіста. Яблучну кислоту – у виготовленні напоїв.)

14. Яке застосування мають жири в медицині? (Жири в медицині використовують як основу для приготування мазей (свиняче сало), лініментів-розтирань (соняшникова олія). Маслинову та персикову олії застосовують для розчинення лікарських речовин,що вводяться під шкіру, наприклад камфори.)

15. Щавлева кислота значною мірою поширена в природі. Її калієві солі містяться в щавлі, смородині, малині, апельсинах… Кальцієві солі цієї кислоти містяться практично в усіх рослинах. Чому ж цю кислоту не використовують у харчовій промисловості ? (У харчовій промисловості щавлева кислота не має застосування, тому що її нерозчинні солі можуть відкладатися в печінці людини, утворюючи камені. Крім того, щавлева кислота роз’їдає посуд (вона сильніша за оцтову майже у 200 разів.)

16. Для яких цілей у медицині використовують лимонну кислоту ? (Лимонну кислоту в медицині використовують для приготування плазми для переливання крові, як протиотруту в разі отруєння лугами, а у вигляді солі Феруму – як препарат, який призначається в разі недокрів’я)

17. Унаслідок спиртового бродіння вуглеводів, що містяться в картоплі, фруктах, зернах пшениці, жита та ін., як побічний продукт утворюються сивушні олії. Суміш яких речовин так називають ? Яка їхня дія на організм людини ?(Головною складовою сивушних олій є два ізомери амілового спирту: 3-метил-1-бутанол і 2-метил-1-бутанол. До їхнього складу також входять: 2-метил-1-пропанол (ізобутиловий спирт), 1-пропанол та інші речовини. Сивушні олії являють собою отруйну рідину з різким неприємним запахом.)

   5. ПОЛЕ ЧУДЕС.

Після хімічної вікторини проводимо  «Поле чудес» на зразок відомої телевізійної гри. За правильно вгадану літеру учасник приносить своїй команді від 1 до 4 балів залежно від цифри, що випала на барабані. Нуль означає пропуск ходу. Якщо учень називає все слово, то за кожну літеру (крім уже відкритих) він одержує 3 бали.

Приклади завдання.

1. Назва солей органічної кислоти, що міститься в щавлі, кислиці, малині, смородині, апельсинах. (Оксалати, солі щавлевої кислоти.)
2. Речовина, що має запах абрикосів і використовується в кондитерській і харчовій промисловості.(Естер – етилбутаноат).
3. Харчовий продукт, який одержують із твердого гідрогенізованого жиру.(Маргарин).
4. Вибухова речовина, яку використовують у малих дозах в медицині для лікування серцевих нападів.(Гліцеринтринітрат / нітрогліцерин.)

     6.   РОЗГАДУВАННЯ КРОСВОРДА.

Команди розгадують хімічний кросворд. Кожна команда одержує аркуш із намальованим кросвордом, і всі команди одночасно приступають до роботи. Час для розгадування – не більш ніж 3 хвилини. Умови конкурсу: кожне правильно розгадане слово приносить команді 2 бали. Команда, що здала розгаданий кросворд першою, одержує 16 балів, решта команд, відповідно, на бал менше.

7. КОНКУРС КАПІТАНІВ.

Завершує вечір конкурс капітанів. До завдань для капітанів треба висувати особливі вимоги. Капітан – особистість неординарна, тому повинен показати себе в конкурсі не тільки учнем, що добре володіє знаннями з хімії, але й людиною винахідливою та кмітливою.

Капітани одержують аркуші паперу з десятьма твердженнями. Не кожне з них є вірним. Капітан повинен вибрати невірні твердження і підкреслити їх. Час для роботи – не більше ніж 4 хвилини. За кожне правильно вибране твердження журі нараховує 3 бали. У кожному завданні – п’ять невірних тверджень.

Приклади завдань.

Глюкоза.

1. Глюкоза – це кристалічна речовина, солодка на смак, добре розчинна у воді.
2. Глюкоза – це альдегідоспирт.
3. У молекулі глюкози міститься чотири гідроксогрупи.
4. Глюкоза солодша за фруктозу й сахарозу.
5. Глюкоза є ізомером фруктози.
6. У промисловості глюкозу одержують гідролізом сахарози.
7. Кристалічна глюкоза складається з циклічних молекул α-форми.
8. У результаті відновлення глюкози утворюється чотириатомний спирт.
9. Спиртове бродіння глюкози використовують у хлібопеченні та для вироблення вина й пива.
10. Глюкоза не дає реакції срібного дзеркала.

Невірні твердження : 3, 4, 6, 8, 10.

    Фенол.

1. Фенол відносять до класу багатоатомних спиртів.
2. Фенол легко вступає в реакцію з нітратною кислотою.
3. Фенол добре розчиняється у холодній воді.
4. Фенол – безбарвна кристалічна речовина з характерним запахом.
5. Фенол – сильний антисептик, спричиняє опіки шкіри, отруйний.
6. Фенол не реагує з розчином натрій гідроксиду.
7. Фенол має три ізомери.
8. Фенол можна одержати з бензену шляхом послідовних перетворень.
9. Фенол не реагує з лужними металами.
10. Фенол використовують для одержання лікарських препаратів, барвників; він є сировиною у виробництві пластмас.

Невірні твердження : 1, 3, 6, 7, 9.

Після проведення цікавих дослідів журі підбиває підсумки вечора і нагороджує команду-переможницю.

     ЦІКАВІ ДОСЛІДИ.

1.Полум’я над пробіркою.

Наливаємо в пробірку 1 мл крижаної оцтової кислоти. Закріплюємо пробірку в лапці штатива в похилому положенні й обережно нагріваємо її дно. Тільки-но оцтова кислота закипить і пари її досягнуть виходу з робірки, підпалюємо їх скіпкою. Пари оцтової кислоти загоряються, утворюючи довгі язики полум’я (нагрівання пробірки не припиняємо):

 СН₃СООН + 2О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О

Дослід досить ефектний: створюється враження, що з пробірки віялом вилітають язики полум’я.

2.Зміна забарвлення внаслідок нагрівання.

У пробірку з розведеним крохмальним клейстером (готуємо його заздалегідь) доливаємо кілька крапель розведеного розчину іоду. З’являється характерне синє забарвлення. Потім пробірку нагріваємо: забарвлення зникає. Унаслідок охолодження пробірки в холодній суміші (сіль + лід) синє забарвлення з’явиться знову.

Ця реакція широко застосовується для виявлення як крохмалю, так і іоду. На ній ґрунтується застосування крохмалю як індикатора в йодометрії – одному з методів аналітичної хімії.

3.Неспалима хустинка.

Носову хустинку з бавовняної тканини поміщаємо у воду, потім злегка віджимаємо її (так, щоб була досить вологою) і змочуємо етиловим спиртом. (Усе це робимо заздалегідь).

Під час проведення досліду, тримаючи хустину тигельними щипцями за один кінець, підпалюємо її за допомогою довгої скіпки.

Спирт відразу спалахує – створюється враження, що горить хустинка. Але горіння припиняється, а хустинка залишається непошкодженою