Каталог статей

Додатки до теми Кисень 

Додаток 1.

                                       7 клас.

                           Самостійна робота  “ Оксиген. Кисень. Озон ”.

І варіант. Тести.

І

1. Кисень за повітря

а) важчий                   б) легший                   в) дорівнює його вазі

2. Скільки кисню є у повітрі за об’ємом

а) 78%              б) 21%             в) 23%

3. При якій температурі кисень зріджується

а) –217 С           б) –197 С         в) –183 С

4. Якого газу у повітрі найменше

а) кисню            б) азоту             в) вуглекислого

5. Скільки простих речовин утворює Оксиген

а) 1                б) 2                  в)3

6. До складу води Оксиген входить як

а) хімічний елемент          б) проста речовина            в) сполука

7. Яка молекулярна маса кисню

а) 32            б) 16               в) 18              г) 8

8. Які складові повітря належать до простих речовин

а) азот       б) вуглекислий газ        в) кисень         г) вода

9. Зрідження кисню за низьких температур – це явище:

а) фізичне             б) хімічне

10. У природі кисень утворюється в результаті

а) фотосинтезу          б) дихання          в) розкладання органічних решток

ІІ. З переліку ознак виберіть ті, що характерні для кисню:

1. отруйний                          6. сильний окисник
2. без запаху                         7. різкий запах
3. безбарвний                       8. добре розчинний у воді
4. неотруйний                      9. малорозчинний
5. синій                                10. забезпечує дихання

ІІІ Складіть формули сполук Оксигену і хімічних елементів:

А) Cu (II)           

Б) P(V)          

В) Al             

Г) Na

                            7 клас.

                           Самостійна робота “ Оксиген. Кисень. Озон ”.

ІІ варіант. Тести.

І

1. Кисень у воді:

а) добре розчинний        б) малорозчинний     в) практично нерозчинний

2. Де найбільше Оксигену ( за масою):

а) в атмосфері            б) в гідросфері         в) у літосфері

3. Якого газу у повітрі найбільше:

а) кисню                     б) азоту             в) вуглекислого

4. Яка валентність Оксигену:

а) І                 б) ІІ                   в) ІІІ

5. Яка формула озону:

а) О3                б) О2                 в) О

6. Де знаходиться кисень у вільному стані:

а) в гірських породах      б) в органічних сполуках    в) в атмосфері

7. Які процеси приводять до зниження кисню в атмосфері:

а) фотосинтез          б) вирубка лісів        в) дихання людей

8. Яка відносна атомна маса Оксигену

а) 32           б) 16            в) 48              г) 2

9. Вміст якого газу в повітрі становить приблизно 21%:

а) кисню            б) азоту           в) вуглекислого            г) гелію

10. До складу органічних речовин Оксиген входить як:

а) проста речовина       б) хімічний елемент         в) сполука

ІІ. З переліку ознак виберіть ті, що характерні для озону:

1. отруйний                          6. сильний окисник
2. без запаху                         7. різкий запах
3. безбарвний                       8. добре розчинний у воді
4. неотруйний                      9. малорозчинний

5. синій                                10. забезпечує дихання

ІІІ Складіть формули сполук Оксигену і хімічних елементів:

а) Cl (VІІ)           

б) N (III)              

в) K                       

г) Ba

Додаток 2.

                                   Горіння

Багато із реакцій взаємодії з киснем відбуваються бурхливо, з виділенням великої кількості теплоти та світла. Зазвичай ми називаємо такі реакції горінням. Горіння відбувається швидко, з утворенням полум’я. Полум’я виникає внаслідок світіння розжарених часточок речовин, які згоряють або утворюються під час реакції.

Швидкий процес окиснення речовини, що супроводжується виділенням великої кількості теплоти і, як правило, світла, називається горінням.

З усіх газів, що входять до складу повітря, тільки кисень підтримує горіння. Причому, чим вищий вміст кисню в суміші газів, тим активніше відбувається горіння. Якби в повітрі містилося менше 15% кисню, то горіння було б неможливим. А якби вміст кисню перевищував 30%, то дуже складно було б загасити вогонь; усе живе на нашій планеті згоріло б у результаті всепоглинаючих лісових пожеж, які могла б загасити тільки сильна злива. У житті ми дуже часто зустрічаємося з горінням. Ми розпалюємо багаття в лісі, спалюємо природний газ або дрова в печі.

Горіння:

• Відбувається швидко;
• Виділяє велику кількість теплоти;
• Найчастіше супроводжується полум’ям.

                           Повільне окиснення

Взаємодія речовин із киснем може відбуватися повільно, без помітного виділення теплоти. У цьому випадку вогонь не спостерігається. Наприклад, мідь під час нагрівання в кисні ( та на повітрі) не горить, а повільно перетворюється на чорний порошок купрум (ІІ) оксиду.

Повільне окиснення – це процес повільної взаємодії речовин з киснем без утворення полум’я та великої кількості теплоти.

Повільне окиснення відрізняється від горіння відсутністю полум’я та тривалістю перебігу. Процеси повільного окиснення не так помітні, але зустрічаються не менш рідко. Залізні предмети з часом вкриваються іржею – продуктом повільного окиснення металу киснем повітря. Якщо залізти у свіжий стіг сіна, то можна відчути теплоту та запах речовин, що виділяються під час пріння вологої трави. Скисання молока або соку також належить до таких реакцій.

Повільне окиснення здатне за певних умов перейти в горіння. Тліючий сірник, кинутий у лісі, може стати причиною великої пожежі. На підприємствах просочене машинним маслом ганчір’я після обтирання верстатів заборонено накопичувати в купах. Усередині такої купи процеси повільного окиснення з виділенням теплоти настільки підвищують температуру, що може відбутися самозаймання.

Повільне окиснення:

• Відбувається повільно;
• Теплота виділяється поступово;
• Не супроводжується полум’ям.

                                     Вибух

За деяких умов горіння може відбутися так швидко, що речовина вибухає. Зазвичай це відбувається, якщо горюча речовина дуже подрібнена. Наприклад, борошно горючою речовиною назвати складно, але на борошномельних заводах відбуваються вибухи, коли дуже подрібнене борошно, зависле в повітрі, вибухало від невеликої іскри.

Вибухати можуть суміші кисню з деякими газами. Суміш кисню з воднем у певних співвідношеннях називають гримучим газом. Він вибухає від найменшої іскри з утворенням води:

                                       2Н₂ + О₂ = 2Н₂О

Вибухати можуть суміші природного газу або вугільного пилу з повітрям. Ось чому необхідно постійно стежити за справністю газових плит і газових трубопроводів. Шахти постійно провітрюються потужними насосами не лише для того, щоб у них легше дихалося, але й для того, щоб розвести до безпечних меж рудниковий газ (метан), що виділяється з вугільних шарів.

Зазвичай тирса, просочена рідким киснем, стає вибуховою речовиною. Тому суміші пористих горючих матеріалів із рідким киснем застосовують як вибухівку під час прокладання тунелів, будівництва дамб, видобування руди.

Вибух:

• Відбувається дуже швидко;
• Енергія, що виділяється, призводить до руйнівних наслідків;
• Супроводжується вибуховою хвилею та іноді короткочасним спалахом.

   Умови виникнення та припинення горіння.

Розглянемо, від чого залежить перебіг реакції горіння. У першу чергу, для виникнення горіння необхідний контакт горючої речовини з  киснем. Інтенсивність горіння залежить від вмісту кисню в повітрі. Тому для того, щоб збільшити температуру полум’я через полум’я продувають повітря або подають чистий кисень. Цим прийомом користуються ковалі, газозварники, металурги, скловари. Можливо, ви також ним користувалися. Пригадайте, щоб розпалити багаття на пікніку, ви нагнітали повітря на дрова, які горіли.

Наступна умова перебігу горіння: речовина для займання має бути нагріта до температури займання. Наприклад, деревина спалахує на повітрі в разі нагрівання до 300⁰С, а бензин треба нагріти до 220⁰С. Зазвичай для досягнення температури займання речовину підпалюють. Речовина, що зайнялася, продовжує горіти самостійно, оскільки в процесі горіння виділяється велика кількість теплоти, за рахунок якої поступово нагрівається наступна порція речовини.

Температура займання деяких речовин близька до кімнатної. Такі речовини спалахують на повітрі самостійно, без нагрівання. Це явище називають самозайманням. До самозаймистих речовин належить білий фосфор, тому його не можна тримати на повітрі, його зберігають тільки під шаром рідини.

Умови виникнення горіння:

• Доступ кисню;
• Досягнення температури займання;
• Наявність горючої речовини.

                   Засоби пожежогасіння.

Для займання предметів необхідні дві умови: доступ кисню та нагрівання предмету до температури займання. Отже, для того, щоб загасити предмет, який горить, необхідно або охолодити його, або перекрити доступ повітря до нього.

Часто для гасіння вогню використовують воду. Вона перешкоджає доступу повітря й охолоджує предмет за рахунок випаровування. Але є речовини, які не можна гасити водою. До них належать деякі метали (калій, натрій), які активно взаємодіють з водою, що може тільки посилити пожежу. Також не можна гасити водою деякі органічні речовини, такі як бензин, гас, петролейний ефір. Вони легші за воду, тому в разі спроби загасити їх водою вони спливають на поверхні та продовжують горіти, поширюючи полум’я на сусідні ділянки.

Найефективніший спосіб гасіння полум’я, який використовується в хімічних лабораторіях, - це запобігання доступу повітря за допомогою піску, вогнегасників або спеціальних азбестових ковдр. На припиненні доступу кисню ґрунтується дія більшості вогнегасників. У побуті частіше використовуються кислотні або порошкові вогнегасники. У домашніх умовах, щоб загасити предмети, які горять, або одяг, що загорівся на людині, треба накинути на них ковдру, шубу, килим або покривало та щільно загорнути, щоб припинити доступ повітря.

Додаток 3.

Інструктивна картка для досліду.

Дослід

Добування кисню з пероксиду гідрогену, його розпізнавання

Завдання

Добудьте кисень з пероксиду гідрогену, виявіть його.

Реактиви та обладнання

1. Пероксид гідрогену
2. Стакан
3. Шматочок дрібнонарізаної сирої картоплі
4. Дерев’яна скіпка
5. Сірники

Порядок виконання

А) Добування кисню з пероксиду гідрогену

Налийте в стакан 2-3 мл розчину пероксиду гідрогену (перекис водню) і додайте 3-4 шматочки дрібнонарізаної сирої картоплі.

Що спостерігаєте ? Які ефекти хімічної реакції ?

Б) Доведення наявності кисню

Помістіть тліючу скіпку в стакан з киснем, що виділяється.

Що спостерігається ? Складіть рівняння хімічних реакцій ?